Axit nitric (HNO3) Đọc để biết

Axit Nitric là gì?

Axit nitric là một axit mạnh với công thức hóa học HNO₃. Nó còn được gọi là tinh thần của niter và aqua fortis. Ở dạng tinh khiết, nó không màu nhưng khi nó già đi, nó biến thành một diễn viên màu vàng. Màu này xuất hiện do sự phân hủy axit Nitric thành oxit nitơ và nước. Nó có tính ăn mòn cao và độc hại. Nó gây bỏng da nghiêm trọng. Nó phản ứng với hydroxit, kim loại và oxit để tạo thành muối nitrat.

HNO₃ được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh. Nó có thể được sản xuất bởi quá trình oxy hóa xúc tác của amoniac. Nó là một loại thuốc thử phổ biến được sử dụng trong các phòng thí nghiệm và là một hóa chất quan trọng được sử dụng trong các ngành công nghiệp để sản xuất chất nổ và phân bón. PH của axit Nitric là khoảng 3,01.

Cấu trúc của HNO₃ Phân tử

Các phân tử axit nitric chứa 3 nguyên tử oxy, 1 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro. Trong các phân tử HNO3, một trong những nguyên tử oxy được liên kết gấp đôi với nguyên tử nitơ trung tâm. Một nguyên tử oxy khác được liên kết đơn lẻ với nguyên tử nitơ trung tâm và cũng liên kết đơn lẻ với một nguyên tử hydro. Nguyên tử oxy cuối cùng trong phân tử axit nitric có điện tích -1 và được liên kết đơn lẻ với nguyên tử nitơ trung tâm. Vì nguyên tử nitơ ở trung tâm của phân tử đang tham gia vào bốn liên kết cộng hóa trị (với 3 nguyên tử oxy), nó có điện tích +1. Do đó, điện tích ròng trên phân tử axit nitric là 0 (điện tích dương trên nguyên tử nitơ và điện tích âm trên nguyên tử oxy hủy bỏ lẫn nhau). Có thể lưu ý rằng các điện tích trong các phân tử này có thể được khử vị thế do cộng hưởng. Cấu trúc của các phân tử axit nitric được minh họa dưới đây.

Chuẩn bị phòng thí nghiệm axit Nitric – HNO₃

nguyên tắc

Một axit dễ bay hơi hơn có thể được thay thế từ muối của nó bởi một axit ít bay hơi hơn. Đây là nguyên tắc cơ bản trong việc chuẩn bị axit nitric trong phòng thí nghiệm.

Tác giả

Axit nitric là một axit dễ bay hơi hơn axit sulphuric được thay thế bởi axit sulphuric từ nitrat kim loại.

Chất phản ứng

50gm kali nitrat (KNO)₃) + 25ml axit sulphuric đậm đặc (H₂như vậy₄) được lấy trong một bình đáy tròn. Các chất phản ứng được làm nóng đến khoảng 200oC chăm sóc rằng nhiệt độ không vượt quá 200^OC.

Phản ứng

KNO₃ + H₂như vậy₄ → KHSO₄ + HNO₃
(Muối của axit dễ bay hơi hơn + axit ít bay hơi → thay thế axit dễ bay hơi hơn)

Thiết lập thiết bị

Phương pháp thu thập

Hơi của axit nitric được làm mát và ngưng tụ để thu thập như trong sơ đồ.

Tính chất vật lý của axit nitric – HNO₃

Tính chất hóa học của axit Nitric – HNO₃

• Axit nitric là một axit rất mạnh, chuyển sang màu đỏ litmus xanh.
• Axit nitric phân hủy khi đứng để tạo thành nitơ dioxide màu nâu. Đây là lý do tại sao nó trở nên nâu theo thời gian mặc dù axit nitric tươi không màu.
  4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
• Axit nitric giải phóng khí hydro với kim loại trên hydro trong loạt hoạt động kim loại.
  Mg + 2HNO₃ → Mg (KHÔNG)₃)₂ + H₂
  Mn + 2HNO₃ → Mn(KHÔNG₃)₂ + H₂

Công dụng của Axit Nitric

• Nó được sử dụng để sản xuất amoni nitrat để sản xuất nhựa, thuốc nhuộm và phân bón
• Nó được sử dụng trong chế tạo chất nổ như TNT
• Nó được sử dụng trong tên lửa nhiên liệu lỏng như một chất oxy hóa
• Ở dạng tinh khiết, nó được sử dụng trong việc loại bỏ mụn cóc
• Nó được sử dụng như một tác nhân doping hóa học trong điện hóa học

Câu hỏi thường gặp về Nitric Acid