Cổng Thông Tin Đại Học, Cao Đẳng Lớn Nhất Việt Nam

Tính chất và công dụng của Axit perchloric (HClO4) chi tiết nhất

KHOA Y DƯỢC HÀ NỘI

Thẳng tiến vào đại học chỉ với: Điểm lớp 12 Từ 6,5 Điểm thi từ 18

  • Để đảm bảo chất lượng học và dạy cũng như chất lượng đầu ra cho sinh viên, năm 2021 Khoa nhận đào tạo 200 sinh viên đối với ngành Đại Học Điều DưỡngDược tuyển sinh theo hình thức xét tuyển.
  • HOẶC NỘP HỒ SƠ TRỰC TUYẾN TẠI ĐÂY >>>  CLICK VÀO ĐÂY 

Axit Perchloric là gì?

HClO4 là một oxoacid clo với tên hóa học Axit Perchloric. Nó còn được gọi là axit Hyperchloric (HClO4) hoặc hydroxidotrioxidochlorine. Giữa 50% -72% axit là một dung dịch nước không màu không mùi rõ ràng. Nó ăn mòn mô và kim loại. Khi các thùng chứa kín tiếp xúc với nhiệt trong một thời gian dài có thể bị vỡ dữ dội.

Tính chất của axit Perchloric – HClO4

HClO4 Axit perchloric
Trọng lượng phân tử của HClO4 100,46 g/mol
Mật độ axit Perchloric 1,768 g/cm3
Điểm nóng chảy của axit Perchloric −17 °C
Điểm sôi của axit Perchloric 203 °C

Cấu trúc axit perchloric – HClO4

Perchloric acid structure

HClOCông dụng (Axit Perchloric)

  • Axit perchloric được sử dụng như một chất oxy hóa trong việc tách natri và kali.
  • Được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.
  • Được sử dụng để mạ kim loại.
  • Được sử dụng làm thuốc thử để xác định 1H-Benzotriazole
  • Được sử dụng như một chất xúc tác.
  • Được sử dụng trong nhiên liệu tên lửa.
  • Được sử dụng để điện giật hoặc khắc molypden.

Sản xuất axit Perchloric

Ở cấp độ công nghiệp, nó có thể được sản xuất theo hai phương pháp. Trong phương pháp truyền thống sử dụng đầy đủ độ hòa tan nước cao của natri perchlorate (NaClO4). Xử lý dung dịch này bằng axit clohydric (HCl) tạo ra axit perchloric bằng cách kết tủa natri clorua rắn. Phản ứng như sau:

NaClo4 + HCl → NaCl + HClO4

Phương pháp khác trực tiếp hơn và tránh xa muối và yêu cầu dung dịch clo oxy hóa anodic tại điện cực bạch kim.

Nó cũng có thể được điều chế trong các phòng thí nghiệm bằng cách điều trị bari perchlorate (Ba (ClO4)2) với axit sulphuric (H2như vậy4) kết tủa bari sunfat (BaSO4) và để lại axit perchloric. Xen kẽ nó có thể được chuẩn bị bằng cách trộn axit nitric (HNO3) với amoni perchlorate (NH4ClO4) và thêm axit clohydric trong khi đun sôi.

Nguy cơ sức khỏe

Hít phải hơi của hợp chất này gây ra cảm giác nóng rát ở cổ họng và mũi, kích ứng trong phổi cùng với ho. Tiếp xúc kéo dài gây nôn mửa. Ăn hợp chất này có thể gây phồng rộp và bỏng trong dạ dày. Khi đun nóng, nó giải phóng khí ăn mòn, gây kích ứng và độc hại.

Frequently Asked Questions

Công dụng của axit perchloric là gì?

Ứng dụng chính của axit perchloric là việc sử dụng nó như một tiền thân của amoni perchlorate, là một hợp chất vô cơ là một thành phần quan trọng của nhiên liệu tên lửa. Do đó, axit perchloric được coi là một hợp chất hóa học rất quan trọng trong ngành công nghiệp vũ trụ. Hợp chất này cũng được sử dụng trong khắc các hệ thống hiển thị tinh thể lỏng (thường được viết tắt là LCD). Do đó, axit perchloric cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp điện tử. Hợp chất này cũng được sử dụng trong hóa học phân tích do tính chất độc đáo của nó. Axit perchloric cũng có một số ứng dụng quan trọng trong việc khai thác vật liệu từ răng hàm của chúng. Hơn nữa, hợp chất này cũng được sử dụng trong khắc chrome. Vì nó hoạt động như một siêu axit, axit perchloric được coi là một trong những axit Bronsted-Lowry mạnh nhất.

Axit perchloric được chuẩn bị như thế nào?

Việc sản xuất công nghiệp axit perchloric thường đi theo một trong hai tuyến đường khác nhau. Tuyến đường đầu tiên, thường được gọi là tuyến đường truyền thống, là một phương pháp chuẩn bị axit perchloric khai thác độ hòa tan cực cao của natri perchlorate trong nước. Độ hòa tan của natri perchlorate trong nước tương ứng với 2090 gram mỗi lít ở nhiệt độ phòng. Điều trị dung dịch natri perchlorate như vậy trong nước bằng axit hydrochloric dẫn đến sự hình thành axit perchloric cùng với kết tủa natri clorua. Axit đậm đặc này, hơn nữa, có thể được tinh chế thông qua quá trình chưng cất. Tuyến thứ hai liên quan đến việc sử dụng các điện cực trong đó quá trình oxy hóa clo anodic được hòa tan trong nước diễn ra tại một điện cực bạch kim. Tuy nhiên, phương pháp thay thế được coi là đắt hơn.

Axit perchloric có nguy hiểm không?

Axit perchloric là một chất oxy hóa cực kỳ mạnh. Do đặc tính oxy hóa mạnh mẽ của nó, hợp chất này thể hiện khả năng hoạt động rất cao đối với hầu hết các kim loại. Hơn nữa, hợp chất này cũng phản ứng cao đối với chất hữu cơ. Hợp chất này có thể ăn mòn về phía da. Do đó, các biện pháp an toàn đầy đủ phải được thực hiện trong quá trình xử lý hợp chất này.

0 0 votes
Article Rating
Theo dõi
Thông báo của
guest
0 Comments
Inline Feedbacks
View all comments

Khoa Y Dược Hà Nội tuyển sinh chính quy

GIẢI TOÁN ONLINE SIÊU NHANH VÀ CHÍNH XÁC NHẤT

Bài viết mới nhất

Thi trắc nghiệm online
https://tintuctuyensinh.vn/wp-content/uploads/2021/10/Autumn-Sale-Facebook-Event-Cover-Template-1.png
0
Would love your thoughts, please comment.x
()
x