Cổng Thông Tin Đại Học, Cao Đẳng Lớn Nhất Việt Nam

Tính chất và công dụng của Hydrogen Peroxide (H2O2) chi tiết nhất

KHOA Y DƯỢC HÀ NỘI

Thẳng tiến vào đại học chỉ với: Điểm lớp 12 Từ 6,5 Điểm thi từ 18

  • Để đảm bảo chất lượng học và dạy cũng như chất lượng đầu ra cho sinh viên, năm 2021 Khoa nhận đào tạo 200 sinh viên đối với ngành Đại Học Điều DưỡngDược tuyển sinh theo hình thức xét tuyển.
  • HOẶC NỘP HỒ SƠ TRỰC TUYẾN TẠI ĐÂY >>>  CLICK VÀO ĐÂY 

Hydrogen Peroxide là gì (H2O2)?

Hydrogen peroxide là loại peroxide đơn giản nhất hiện có (liên kết đơn oxy-oxy). Nó là một chất lỏng không màu và được sử dụng trong dung dịch nước vì lý do an toàn. Nó hoạt động như một chất tẩy trắng và cũng được sử dụng như một chất khử trùng. Hydro peroxide đậm đặc là một loài oxy rất phản ứng và được sử dụng làm chất đẩy trong tên lửa. Công thức hóa học cho hydro peroxide là H2O2.

Bảng nội dung

  • tổng quan
  • Cấu trúc của Hydrogen Peroxide
  • Chuẩn bị H2O2
  • Tính chất Hydro Peroxide
  • Nồng độ H2O2

Nó thường được gọi là nước có thêm một nguyên tử oxy. Nó có tính axit trong tự nhiên và PH là khoảng 4,5. Nó là hợp chất phân hủy 100%.

Hydrogen Peroxide

Tổng quan về H2O– Hydrogen Peroxide

Hydrogen peroxide Công thức hóa học H2O2
Trọng lượng phân tử / Khối lượng mol 4,0147 g/mol
mật độ 1,05 g / cm3
Điểm sôi 150,2 °C
Điểm nóng chảy -0,43 °C

Cấu trúc của Hydrogen Peroxide

Cấu trúc của hydro peroxide là phi planar. H2O2 có cấu trúc sách mở với vòng quay O – O. Góc dihedral là 111 °. Chiều dài trái phiếu O-O là 145,8 pm và chiều dài trái phiếu O-H là 98,8 pm (bằng 9,88 × 10-13 m). Sơ đồ sau đây sẽ cho thấy rõ ý nghĩa của cấu trúc sách mở.

Structure of Hydrogen Peroxide - Open Book Shape

Cấu trúc Hydrogen Peroxide

Có hai mặt phẳng trong cấu trúc này và mỗi mặt phẳng có một cặp liên kết O-H, góc giữa cả hai mặt phẳng là 90,2 °.

Chuẩn bị Hydrogen Peroxide

Chúng ta hãy xem xét các phương pháp chuẩn bị khác nhau cho hydro peroxide.

Phương pháp chuẩn bị trong phòng thí nghiệm

Khi bari peroxide được axit hóa và nước dư thừa được loại bỏ bằng quá trình bay hơi dưới áp suất giảm, chúng tôi thu được hydro peroxide. Phản ứng sau đây sẽ làm rõ điều này:

Bảo2.8H2O (s) + H2như vậy4(aq) → BaSO4(s) + H2O2(aq) + 8H2O(l)

Phương pháp chuẩn bị công nghiệp

Hydrogen peroxide được điều chế bằng điện phân 30%  ice-cold H2SO4. Khi dung dịch sunfat axit hóa được điện phân ở mật độ dòng điện cao, thu được peroxodisulphate. Peroxodisulphate sau đó được thủy phân để có được hydro peroxide.

2HSO4(aq) [Điện phân] → HO3SOOSO3H(aq) [Thủy phân] → 2HSO4(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)

Cơ chế phản ứng

  • Chất điện ly: 30% pha loãng H2như vậy4
  • Cực âm: Dây pb
  • Cực dương: Thanh pt

2H2như vậy4 → 2H+ 2HSO4

Tại Cathode: 2H+ 2e– → H2

Tại Anode:

2HSO→ H2S2O+ 2e– ⇒ axit sulphuric Peroxodi [axit Marshall]

H2S2O+ H2O → H2như vậy+ H2như vậy⇒ axit sulphuric Peroxomono [axit caro]

H2như vậy+ H2O → H2như vậy+ H2O2

Phương pháp chuẩn bị thương mại

Phương pháp tự động oxy hóa:

Preparation of Hydrogen Peroxide

Phương pháp chuẩn bị tự động oxy hóa H2O2

Tính chất của Hydrogen Peroxide

Tính chất vật lý:

  • Ở trạng thái tinh khiết, hydro peroxide gần như không màu (rất xanh nhạt).
  • Nó tan chảy ở 272,4 K và có điểm sôi là 423 K (ngoại suy).
  • Nó có thể bị sai trong nước theo mọi tỷ lệ và tạo thành hydrat.

Tính chất hóa học:

Hydrogen peroxide trong cả môi trường axit và cơ bản hoạt động như một chất oxy hóa cũng như một tác nhân khử. Các phản ứng sau đây sẽ đưa ra một bức tranh rõ ràng:

Phản ứng oxy hóa của H2O2

  • Oxy hóa Pbs đen thành PbSO trắng4Phản ứng: Pbs + 4H2O2 → PbSO+ 4H2O
  • Oxy hóa KI thành Iốt. Phản ứng: 2KI + H2O→ 2KOH + I2
  • Oxy hóa nitrit thành nitrat. Phản ứng: NaNO+ H2O2 → NaNO3 + H2O
  • Oxy hóa kali ferrocyanide axit hóa. Phản ứng: 2K4Fe (CN)6 + H2như vậy4 + H2O→ 2K3Fe (CN)6 + K2SO4 + 2H2O
  • Oxy hóa sunfat thành sunfat. Phản ứng: Na2như vậy3 + H2O2 → Na2như vậy4 + H2O
  • Oxy hóa CrO-24 trong môi trường axit đến crom Peroxide CrO5Phản ứng: Cro-2+ 2H + 2H+2O→ CrO5 + 3H2O

⇒: Phản ứng oxy hóa khử

Phản ứng tẩy trắng:

Nó tẩy trắng bằng quá trình oxy hóa. H2O2 tẩy trắng lụa, len, bông, tóc.

Phản ứng: H2O2 → H2O + [O] Oxy non

Chất màu + [O] → màu

Phản ứng tiêm hydro Peroxide:

  • Nó làm giảm Bari Peroxide thành monoxide. Phản ứng: Bảo2 + H2O2 → BaO + H2O + O2
  • Nó làm giảm ozone thành oxy. Phản ứng: O+ H2O→ H2O + 2O2
  • Nó làm giảm kali ferricyanide kiềm. Phản ứng: 2K3Fe (CN)+ 2KOH + H2O→ 2K4Fe (CN)+ 2H2O + O2

Tại sao Hydrogen Peroxide được lưu trữ trong hộp nhựa?

Hydrogen peroxide phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng mặt trời, quá trình này được xúc tác bởi dấu vết của kim loại kiềm. Do đó, H2O2 được lưu trữ trong các hộp thủy tinh hoặc nhựa lót sáp và được giữ trong bóng tối.

Nó cũng nên được tránh xa các hạt bụi vì bụi có thể gây ra sự phân hủy nổ của hợp chất này.

 

 

 

0 0 votes
Article Rating
Theo dõi
Thông báo của
guest
0 Comments
Inline Feedbacks
View all comments

Khoa Y Dược Hà Nội tuyển sinh chính quy

GIẢI TOÁN ONLINE SIÊU NHANH VÀ CHÍNH XÁC NHẤT

Bài viết mới nhất

Thi trắc nghiệm online
https://tintuctuyensinh.vn/wp-content/uploads/2021/10/Autumn-Sale-Facebook-Event-Cover-Template-1.png
0
Would love your thoughts, please comment.x
()
x