Cổng Thông Tin Đại Học, Cao Đẳng Lớn Nhất Việt Nam

Công thức khí clo là gì ? Cùng tìm hiểu về nó.

KHOA Y DƯỢC HÀ NỘI

Thẳng tiến vào đại học chỉ với: Điểm lớp 12 Từ 6,5 Điểm thi từ 18 năm 2022

Contents

Công thức khí clo

Công thức khí clo được thảo luận trên trang này. Phân tử tảo cát này có phản ứng cao do tính chất phi kim loại của chúng và có độ âm điện lớn . Nó có thể được phân loại như một halogen và natri clorua (NaCl) là hợp chất nổi tiếng nhất của nó. NaCl được dùng làm muối ăn. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất tẩy trắng, để kiểm soát vi rút và vi khuẩn trong nước uống. Nó cũng được sử dụng trong dược phẩm, ô tô, công nghiệp nông nghiệp và thuốc nhuộm.

Cấu trúc công thức khí clo

Công thức khí clo
Công thức khí clo

 

Tính chất của công thức khí clo

Công thức hóa học của khí clo là Cl 2 . Nó có màu xanh vàng và có mùi tương tự như mùi thuốc tẩy gia dụng. Nó hòa tan trong nước và phản ứng tạo thành axit hypoclorơ và axit clohiđric.

Công thức hóa học Cl 2
Trọng lượng phân tử 70,906 g / mol
Tỉ trọng 3,2 g / lt
Độ nóng chảy -101,5 ° C
Điểm sôi -34.038 ° C

Khi khí clo nồng độ cao tiếp xúc với da sẽ gây kích ứng nghiêm trọng dẫn đến phá hủy mô. Các triệu chứng như bỏng rát, nổi mụn nước, cảm giác châm chích có thể xảy ra. Khi tiếp xúc với mắt, nó sẽ gây bỏng nặng. Khi hít phải nồng độ cao của khí này, nó gây ra bất tỉnh vì nó có độc tính cao.

Công thức axetat bạc

Công thức Sodium Hypochlorite

Công thức oxit nhôm 

Xem thêm: 

0 0 votes
Article Rating
Theo dõi
Thông báo của
guest
0 Comments
Inline Feedbacks
View all comments

Khoa Y Dược Hà Nội tuyển sinh chính quy

Bài viết mới nhất

Thi trắc nghiệm online
https://tintuctuyensinh.vn/wp-content/uploads/2021/10/Autumn-Sale-Facebook-Event-Cover-Template-1.gif
0
Would love your thoughts, please comment.x